Đáp án B

Đáp án B

→   45 , 2   g c r   Y → + H 2 S O 4   0 , 35   m o l   S O 2

Giả sử chất rắn Y gồm Ag (a mol), Cu (2a mol)

m Y = m Ag + m Cu   ⇔ 108 a +   64 . 2 a = 45 , 2 ⇔ a = 0 , 192   mol

n e   n h ư ờ n g   = n A g + 2 n C u = 0 , 192 + 2 . 2 . 0 , 192   = 0 , 96 > 2 n S O 2 = 2 . 0 , 35 = 0 , 7   m o l

=> Mg và Al phản ứng hết và Cu²⁺ dư.

Ta có hệ pt: 

108 n Ag + 64 n Cu = 45 , 2 n Ag + 2 n Cu = 2 n SO 2 = 0 , 7 ⇔ n Ag = 0 , 3 = a n Cu = 0 , 2

Đáp án B

Đáp án B.

Chọn đáp án B

Giải thích: Đáp án B

m_{(hh Y)} = m_Cu + m_Ag = 64 . n_Cu + 108 . n_Ag = 14 (1)

Cho Y + H₂SO₄:

Số mol e trao đổi = 2n_Cu + 1n_Ag = 2n_SO2 = 2.0,1 = 0,2 (2)

Giải  (1) và (2)  :  n_Ag = 0,1 mol; n_Cu = 0,05 mol

Theo bài cho  nồng độ Cu(NO₃)₂ gấp 2 lần AgNO₃ như vậy lượng Cu(NO₃)₂vẫn còn dư sau phản ứng.

→ kết quả trên là hợp lí, hỗn hợp Mg, Al đã phản ứng hết với Ag⁺, đến lượt Cu²⁺ thì mới phản ứng được 0,05 mol thì hết, còn lại 0,15 mol dư.

Như vậy ta có n_AgNO3 = n_Ag = 0,1 mol a = 0,1 mol

Đáp án B

Ta nhận thấy mE < mX => KL chưa phản ứng hết; AgNO3 và Cu(NO3)2 hết